20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án (Thông hiểu)

Câu 1:

Cho các phản ứng hoá học sau:

1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

3) Na₂SO₄ + BaCl₂

4) H₂SO₄ + BaSO₃

5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Xem đáp án

1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

5) NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^-→ BaSO₄ + NH₃+H₂O

6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

=> Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2:

Cho các phản ứng sau:

(a) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(b) NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

(c) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^-→ NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(c) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

(d) Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- → BaCO₃↓ + H₂O

(e) Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2-+ H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3:

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

(b) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↑+ 3H₂S↑ + 6NaCl

(d) BaS + H₂SO₄ (loãng) → BaSO₄ + H₂S↑

Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺→ H₂S là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

(a) PT thu gọn là ZnS↓ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂S↑

(b) PT thu gọn là S^2- + 2H⁺ → H₂S↑

(c) PT thu gọn là 2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

(d) PT thu gọn là Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + H₂S↑

→ có 1 phương trình ion rút gọn trùng với pt ion rút gọn đề bài cho

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Một dung dịch chứa 0,01 mol Mg²⁺, 0,03 mol Na⁺, x mol Cl^- và y mol PO₄^3−. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 2,59 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,01 và 0,03.

B. 0,01 và 0,01.

C. 0,03 và 0,02.

D. 0,02 và 0,01.

Xem đáp án

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,03.1 = x.1 + y.3 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ∑m_ion = > 2,59 = 0,01.24 + 0,03.23 + x.35,5 + y.95 (2)

- Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là ?

A. 0,01 và 0,03.

B. 0,02 và 0,05.

C. 0,05 và 0,01.

D. 0,03 và 0,02.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích : 2n_Cu2+ + n_K+ = n_Cl- + n_SO42- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y

Có m_muối = m_ion = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435

=> x = 0,03 ; y = 0,02 mol

Đáp án cần chọn là: D

Câu 6:

Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol; Mg²⁺ 0,3 mol; Cl⁻ 0,4 mol; HCO₃⁻ y mol. Cô cạn dung dịch ta thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 49,8

B. 49,4

C. 37,4

D. 30,5

Xem đáp án

Áp dụng ĐLBTĐT => 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4.1 + y.1 => y = 0,4

Khi cô cạn: 2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H₂O + CO₂

$n_{C O 3^{2 -}}$ = $\frac{1}{2} n_{H C O 3^{-}}$ = .0,4 = 0,2 (mol)

=> m_muối= $m_{C a^{2 +}}$ + $m_{M g^{2 +}}$ + $m_{C l^{-}}$ + $m_{C O 3^{2 -}}$ = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7:

Một dung dịch A chứa 0,01 mol K⁺, 0,02 mol HCO₃^-, 0,02 mol Mg²⁺ và x mol SO₄^2-. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là

A. 3,53 gam.

B. 3,51 gam.

C. 2,91 gam.

D. 2,07 gam.

Xem đáp án

BTĐT ta có: 1. $n_{K^{+}}$ + 2. $n_{M g^{2 +}}$ = 1. $n_{H C O 3^{-}}$ + 2 $n_{S O 4^{2 -}}$

→ 1.0,01 + 2.0,02 = 0,02.1 + 2.x

→ x = 0,015 (mol)

Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:

2HCO₃^- CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,02 → 0,01 (mol)

Vậy dd thu được chứa: Mg²⁺ dư: 0,02 (mol); K⁺: 0,01 (mol); SO₄^2-: 0,015 (mol); CO₃^2-: 0,01 (mol)

cô cạn thu được m_muối = $m_{K^{+}}$ + $m_{M g^{2 +}}$ + $m_{H C O 3^{-}}$ + $m_{S O 4^{2 -}}$ = 0,02.24 + 0,01.39 + 0,015.96 + 0,01.60 = 2,91 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8:

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^-và a mol HCO₃^-. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

A. 37,4gam.

B. 49,4gam.

C. 23,2gam.

D. 28,6gam.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a

=> a = 0,4 mol

2HCO₃^‑ -> CO₃^2- + CO₂ + H₂O

=> sau phản ứng có 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,2 mol CO₃^2- và 0,4 mol Cl^-

=> m_{muối khan} = 37,4g

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam.

B. 28,5 gam.

C. 29,5 gam.

D. 31,3 gam.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích: n_Na+ + n_K+ = n_HCO3- + 2n_{SO4 2-} + 2n_{CO3 2-}

=> a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 => a = 0,35 mol

=> m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10:

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 3,94 gam

B. 5,91 gam

C. 7,88 gam

D. 1,71 gam

Xem đáp án

- BTDT: $2 n_{B a^{2 +}}$ + $n_{N a^{+}}$ = $n_{O H^{-}}$

=> $2 n_{B a^{2 +}}$ + 1.0.02 = 1,0,06 => $n_{B a^{2 +}}$ = 0,02 (mol)

− HCO⁻₃ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

=> $n_{C O 3^{2 -}}$ = 0,07

- $n_{C O 3^{2 -}}$ > $n_{B a^{2 +}}$

$n_{B a C O 3}$ = $n_{B a^{2 +}}$ = 0,02 (mol)

=> $m_{B a C O 3}$ = 0,02.197 = 3,94(g)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

Dung dịch A chứa: 0,1 mol M²⁺, 0,2 mol Al³⁺, 0,3 mol SO₄^2- và còn lại là Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích: 2 $n_{M^{2 +}}$ + $n_{A l^{3 +}}$ = $2 n_{S O 4^{2 -}}$ + $n_{C l^{-}}$

=> n_Cl- = 0,2 mol

Ta có: m _rắn = ∑m_ion => 0,1M + 0,2.27 + 0,3.96 + 0,2.35,5 = 47,7

=> M = 64

Vậy M là Cu

Câu 12:

Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là:

A. Cu²⁺.

B. Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. H⁺.

Xem đáp án

- Dùng Ag⁺:

+ Không có kết tủa => NaF (vì AgF tan)

+ Kết tủa trắng => NaCl

+ Kết tủa vàng nhạt => NaBr

+ Kết tủa vàng đậm => NaI, Na₃PO₄

- Cho AgI và Ag₃PO₄ ra ánh sáng thì AgI phân hủy thành Ag₂O (đen) còn Ag₃PO₄ vẫn màu vàng.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 13:

Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit đã cho là

A. 10 ml

B. 15 ml

C. 20 ml

D. 25 ml

Xem đáp án

n_HCl = 0,01.1 = 0,01mol ; $n_{H 2 S O 4}$ = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ $n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 $n_{H 2 S O 4}$ = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol

PTHH:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Theo phương trình: $n_{O H^{-}}$ = $n_{H^{+}}$ = 0,02mol

→ n_NaOH = $n_{O H^{-}}$ = 0,02mol → V_NaOH= $\frac{0, 02}{1}$ = 0,02 lít = 20 ml

Đáp án cần chọn là: C

Câu 14:

Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^- + H⁺ → H₂O

2OH^-+ Fe²⁺→ Fe(OH)₂
OH^-+ NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
OH^-+ H⁺→ H₂O
OH^-+ HCO₃^-→ CO₃^2-+ H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Câu 15:

Trung hòa 10 ml dung dịch HCl 1M cần 20 ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l. Giá trị của a là

A. 0,5.

B. 2,0.

C. 0,2.

D. 1,0.

Xem đáp án

n_HCl = 0,01 mol → n_H⁺

H⁺ + OH^- → H₂O

→ n_OH^- = n_H⁺= 0,01 mol → a = 0,01 : 0,02 = 0,5M

Đáp án cần chọn là: A

Câu 16:

Cần thêm ít nhất bao nhiêu lít NH₃ (đktc) vào 250 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH)₃.

A. 8,96 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

6NH₃ + 6H₂O + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

0,3 mol ← 0,05 mol

→ V_NH3 = 0,3 .22,4 = 6,72 lít

Đáp án cần chọn là: D

Câu 17:

Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 3M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,20 lít

B. 0,24 lít

C. 0,30 lít

D. 0,40 lít

Xem đáp án

$n_{N a^{+}}$ = $n_{O H^{-}}$ = n_NaOH = 0,3.2 = 0,6 (mol)

Dung dịch Y chứa Mg²⁺, Fe²⁺, H⁺ dư (nếu có), Cl^-. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ còn lại Na⁺ và Cl^-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

$n_{C l^{-}}$ = $n_{N a^{+}}$ = 0,6 (mol)

=> V_HCl = n:C_M = 0,6 :3 = 0,2(l)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 18:

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2-; 0,1 mol Na⁺ ; 0,25 mol NH₄⁺ và 0,3 mol Cl⁻. Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2 M vào và đun nhẹ (giả sử H₂O bay hơi không đáng kể).Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)₂ sau quá trình phản ứng giảm đi là:

A. 4,215 gam

B. 5,296 gam

C. 6,761 gam

D. 7,015 gam

Xem đáp án

- Khối lượng dung dịch giảm đi chính là khối lượng chất kết tủa và chất khí bay lên

$n_{B a (O H) 2}$ = 0,27.0,2 = 0,054 (mol)

$C O 3^{2 -}$ + $B a^{2 +} \to$ BaCO₃↓

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

$m_{B a C O 3}$ + $m_{N H 3}$ = 0,025.197 + 0,108.17 = 6,761 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 19:

Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với HNO₃loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Mối liện hệ giữa x và y là:

A. x=y

B. x=2y

C. 2x=y

D. x=3y

Xem đáp án

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 2y; SO₄^2-: (2x + y) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :

$3 n_{F e^{3 +}}$ = $2 n_{C u^{2 +}}$ + $2 n_{S O 4^{2 -}}$

=> 3x + 2.2y = 2.(2x + y) → x = 2y

Đáp án cần chọn là: B

Câu 20:

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I). K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II). Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III). NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV). H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH

(V). K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI). Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

A. I, II, VI

B. III, IV, V, VI

C. IV, V, VI

D. III, IV, VI

Xem đáp án

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

HSO₃^-+ OH^-→ SO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ SO₃^2-→ BaSO₃

Ca²⁺+ SO₃^2-→ CaSO₃

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

Zn²⁺+ 2OH^-→ Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+ 2OH^-→ ZnO₂^2- + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án (Thông hiểu)

Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án (Thông hiểu)

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương