30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 5) - qa.haylamdo.com

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 5)

1216 lượt thi
30 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, (ảnh 1)

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà phải thu bằng phương pháp đẩy không khí và ống nghiệm phải úp xuống vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N

B. $K_{2} O$

C. P

D. $P_{2} O_{5}$

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Đáp án D

Câu 3:

Sục V lít CO₂(đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

$\begin{array}{l} n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 1. 2 = 0, 2 m o l \\ n_{C a C O_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1 m o l \end{array}$

* TH1: Ca(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 muối

Phương trình phản ứng:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

Sục V lít CO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là: (ảnh 1)

$V_{C O_{2}}$ = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

* TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂(3)

Ta có: $n_{C a C O_{3}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$

$\to n_{C O_{2}} = n_{O H^{-}} - n_{C a C O_{3}}$ = 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol

=> $V_{C O_{2}}$ = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.

B. Al(OH)₃

C. Zn(OH)₂.

D. Ba(OH)₂.

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp như Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃,…

Ba(OH)₂ là 1 bazơ mạnh.

Đáp án D

Câu 5:

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít.

B. 11,2 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

m_{Fe phản ứng}= 20 – 3,2 = 16,8 gam

$n_{F e} = \frac{16, 8}{56} = 0, 3 m o l$

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II).

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

$2 . n_{F e} = 3. n_{N O} \to n_{N O} = \frac{2. n_{F e}}{3} = 0, 2 m o l$

V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn.

Đáp án A

Câu 7:

Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p³.

D. 1s²2s²2p⁵.

Cấu hình electron của nitơ là 1s²2s²2p³.

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen

B. ete.

C. dầu hoả.

D. nước.

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án D

Câu 9:

“Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.

B. CO₂ rắn.

C. SO₂ rắn.

D. CO rắn.

Nước đá khô là CO₂ hóa rắn.

Đáp án B

Câu 10:

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án A

Câu 11:

Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.

B. xanh.

C. trắng.

D. đỏ.

Dung dịch HCl 0,1M có môi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án D

Câu 12:

Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Công thức hóa học của phân đạm urê là (NH₂)₂CO.

Đáp án B

Câu 13:

Một dung dịch có nồng độ [OH^-] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.

B. Axit

C. Trung tính

D. Lưỡng tính.

[OH^-] < 10^-7

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Al

B. Zn, Pb

C. Mn, Ni

D. Cu, Ag

Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án A

Câu 15:

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan

D. Dung dịch KCl trong nước.

KCl rắn, khan không dẫn được điện, nhưng dung dịch KCl trong nước hoặc KCl nóng chảy sẽ dẫn được điện.

Đáp án C

Câu 16:

Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol $S O_{4}^{2 -}$ . Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.

B. a + 2b = c + 2d.

C. a + 2b = c + d.

D. a + 2b = - c - 2d.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

D. có khí mùi khai bay lên.

Phương trinh hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO₄.

Đáp án C

Câu 18:

Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam

D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

\begin{array}{l} n_{N a O H} = \frac{20}{40} = 0, 5 m o l \\ n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{39, 2}{98} = 0, 4 m o l \end{array}

Ta có: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 5}{0, 4} = 1, 25$

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = 0, 4 \\ 2 x + y = 0, 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 3 \end{cases} (m o l)$

$\begin{array}{l} m_{N a_{2} H P O_{4}} = 0, 1.142 = 14, 2 g a m \\ m_{N a H_{2} P O_{4}} = 0, 3.120 = 36 g a m \end{array}$

Đáp án D

Câu 19:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ →

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (3), (6).

Phương trình ion của các phương trình:

(1) $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B aS O_{4} ↓$

(2) $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B aS O_{4} ↓$

(3) $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B aS O_{4} ↓$

(4) $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a S O_{3} \to B a S O_{4} ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

(5) $N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} \to$ $N H_{3} + B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

(6) $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B aS O_{4} ↓$

Đáp án D

Câu 20:

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl₂, Ba(OH)₂chỉ cần dùng thuốc thử

A. H₂O và CO₂.

B. quỳ tím.

C. dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch (NH₄)₂SO₄.

	NaOH	NaCl	BaCl₂	Ba(OH)₂
(NH₄)₂SO₄	Xuất hiện khí có mùi khai	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai bay ra

Đáp án D

Câu 21:

Cho cân bằng hoá học: N₂(k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃(k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thêm chất xúc tác Fe vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Đáp án D

Câu 22:

Phản ứng nhiệt phân không đúng là:

A. 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃ N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

Đáp án B

Câu 23:

Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 24:

Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C₅H₁₂O₂ là:

A. 2

B. 0

C. 3

D. 1

Tổng số liên kết π + Vòng = $\frac{5.2 - 12 + 2}{2} = 0$

Đáp án B

Câu 25:

Hai khoáng vật của photpho là:

A. apatit và photphorit.

B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.

D. apatit và đolomit.

Hai khoáng vật của photpho là apatit và photphorit.

Đáp án A

Câu 26:

Dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,2 mol ; 0,15 mol và y mol . Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)

A. 40,975 gam

B. 37,575 gam

C. 64,975 gam

D. 57,675 gam

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m = m_{N a^{+}} + m_{B a^{2 +}} + m_{C l^{-}} + m_{O H^{-}}$

= 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam

Đáp án A

Câu 27:

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%

B. 40%

C. 25%

D. 36%

Ta có: $\frac{n_{X}}{n_{Y}} = \frac{{\bar{M}}_{Y}}{{\bar{M}}_{X}} = \frac{4.2}{4.1, 8} = \frac{10}{9}$

Giả sử n_X = 10 mol, n_Y = 9 mol

$\frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{4.1, 8 - 2}{28 - 4.1, 8} = \frac{1}{4}$ → $n_{N_{2}} = 2 m o l; n_{H_{2}} = 8 m o l$

→ Hiệu suất tính theo N₂. $\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} \\ B a n dau 2 8 0 m o l \\ Phan ung x \to 3 x 2 x m o l \\ Sau pu 2-x 8-3x 2x mol \end{array}$

→ 2 – x + 8 – 3x + 2x = 9

→ x = 0,5

Hiệu suất của phản ứng là: $H = \frac{0, 5}{2} .100 % = 25 %$

Đáp án C

Câu 28:

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O

B. C₃H₈O₂

C. C₅H₈O₂

D. C₅H₈O.

n_C : n_H : n_O = $\frac{% m_{C}}{12} : \frac{% m_{H}}{1} : \frac{% m_{O}}{16}$ = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O

B. C₂H₆O₂

C. C₂H₄O

D. C₃H₆O₂.

Phương trình đốt cháy:

$\begin{array}{l} C_{x} H_{y} O_{z} + (x+ \frac{y}{4} - \frac{z}{2}) O_{2} \overset{t^{o}}{\to} x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O \\ 100 300 200 300 \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1

⇒ Công thức phân tử: C₂H₆O.

Đáp án A

Câu 30:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO₂ là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

SiO₂ không tan trong axit HCl.

Đáp án D

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương