31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 6)

Câu 1:

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Đáp án A

Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion, rất bền vững. Không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện.

Câu 2:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. C₂H₅OH.

B. H₂O.

C. CH₃COOH.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Loại A vì: C₂H₅OH không phải là chất điện li.

Loại B vì: H₂O là chất điện li yếu: H₂O $⇌$ H⁺ + OH^–.

Loại C vì: CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^– + H⁺.

Loại D vì: BaCl₂ là chất điện li mạnh: BaCl₂ $\to$ Ba²⁺+ 2Cl^–.

Câu 3:

Chất điện li là:

A. Chất tan trong nước.

B. Chất dẫn điện.

C. Chất phân li trong nước thành các ion.

D. Chất không tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion.

Câu 4:

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A. CuSO₄ $⇋$ Cu⁺ + SO₄^2-.

B. H₂CO₃ $⇋$ 2H⁺ + CO₃^2-.

C. H₂S $\to$ 2H⁺ + S^2-.

D. NaOH Na⁺ + OH^-.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình điện li đúng: H₂CO₃ $⇋$ 2H⁺ + CO₃^2-.

A và D sai vì CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh.

C sai vì H₂S là chất điện li yếu.

Câu 5:

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. KOH.

B. K₂SO₄.

C. NaCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch dẫn điện tốt nhất là dung dịch có tổng nồng độ ion lớn nhất.

Nhận thấy 4 đáp án đều là chất điện li mạnh.

Phương trình điện li:

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

KOH → K⁺ + OH^–

NaCl → Na⁺ + Cl^-

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Suy ra cùng nồng độ chất tan nhưng lượng ion do K₂SO₄ phân li sẽ là lớn nhất.

Vậy dung dịch K₂SO₄ dẫn điện tốt nhất.

Câu 6:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. HCl.

B. K₂SO₄.

C. KOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là axit HCl.

Câu 7:

Đối với dung dịch axit yếu H₃PO₄ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,30M.

B. [H⁺] < [PO₄^3-].

C. [H⁺] > [PO₄^3-].

D. [H⁺] < 0,30M.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có phương trình điện li:

$H_{3} P O_{4} ⇌ H^{+} + H_{2} P O_{4} -$

$H_{2} P O_{4 ‐} ⇌ H^{+} + H P O 4^{2 -}$

$H P O_{4^{2 -}} ⇌ H^{+} + P O 4^{3 -}$

Từ phương trình ta thấy:

[H⁺] < 3[H₃PO₄] suy ra [H⁺] < 0,30M.

Câu 8:

Nồng độ mol của cation Fe³⁺trong dung dịch FeCl₃0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Đáp án A

Suy ra= 0,45M

Câu 9:

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂trong nước là

A. Theo kiểu bazơ.

B. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. Theo kiểu axit.

D. Vì là bazơ yếu nên không phân li.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂trong nước là vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

Zn(OH)₂⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

Zn(OH)₂⇄ 2H⁺+ ZnO₂^2-

Câu 10:

Dung dịch NaOH 0,001M có pH bằng:

A. 2.

B. 3.

C. 11.

D.12.

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH là chất điện li mạnh suy ra [OH^-] = C_{M (NaOH)}= 0,001M

⇒ pOH = -log[OH^-] = -log(0,001) = 3 ⇒ pH = 14 – 3 = 11.

Câu 11:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây ?

A. Tạo thành một chất kết tủa.

B. Tạo thành chất điện li yếu.

C. Tạo thành chất khí.

D. Một trong ba điều kiện trên.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- Chất kết tủa.

- Chất điện li yếu.

- Chất khí.

Câu 12:

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào dưới đây?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl.

B. NaOH + NaHCO₃→ H₂O + Na₂CO₃.

C. H₂SO₄+ BaCl₂→ 2HCl + BaSO₄.

D. Mg(OH)₂+ 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học HCl + NaOH → H₂O + NaCl.

Loại B vì: OH^-+ HCO₃^-→ CO₃^2-+ H₂O

Loại C vì: Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓

Loại D vì: Mg(OH)₂+ 2H²⁺→ Mg²⁺+ 2H₂O

Câu 13:

Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành chất khí?

A. HCl và Na₂HPO₄.

B. Ba(OH)₂và HNO₃.

C. Na₂CO₃và H₂SO₄.

D. NaOH và CaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Loại A vì : 2HCl +Na₂HPO₄→ 2NaCl + H₃PO₄

Loại B vì: Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Chọn C vì: Na₂CO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O

Loại D vì: 2NaOH + CaCl₂→ Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 14:

Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H₂SO₄, pH = b; dung dịch NaCl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. d< c< a< b.

B. c< a< d< b.

C. a< b< c< d.

D. b< a< c< d.

Xem đáp án

Đáp án D

Giá trị pH tỉ lệ nghịch với nồng độ H⁺, suy ra chất càng phân li ra nhiều H⁺ thì chất đó có pH càng nhỏ.

Vậy b< a< c< d.

Câu 15:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. NaNO₃.

B. Ca(HSO₄)₂.

C. Na₃PO₄.

D. KNO3

Xem đáp án

Đáp án B

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn hidro có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: Ca(HSO₄)₂.

Ca(HSO₄)₂→ Ca²⁺+ 2HSO₄^-.

HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^2-.

Câu 16:

Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch Na₂SO₄?

A. HCl.

B. BaCl₂.

C. H₂SO₄.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng dung dịch BaCl₂ vì cho vào dung dịch Na₂SO₄ có kết tủa trắng, còn cho vào dung dịch NaCl thì không có hiện tượng gì.

Phương trình phản ứng: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ _{(↓ trắng)}+ 2NaCl

Câu 17:

Muốn thu khí NH₃vào bình thì có thể thu theo cách nào sau đây?

A. Đẩy không khí, đặt úp ngược bình.

B. Đẩy không khí, để đứng bình.

C. Đẩy nước, đặt úp ngược bình.

D. Đẩy nước, để đứng bình.

Xem đáp án

Đáp án A

g/mol, M_kk= 29

Suy ra khí NH₃ nhẹ hơn không khí

Vậy ta nên đặt úp bình vì khí NH₃ nhẹ hơn sẽ được đẩy lên trên còn không khí sẽ chìm xuống vì nặng hơn.

Không thu NH₃bằng cách đẩy nước vì NH₃tan nhiều trong nước.

Câu 18:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây:

A. (NH₄)₃PO₄.

B. CaCO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án C

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối: NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Câu 19:

Cho khí NH₃tác dụng với khí Cl₂thấy có:

A. Khói không màu.

B. Khói vàng.

C. Khói trắng.

D. Khói màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án C

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH_{3 khí}+ HCl_khí → NH₄Cl(khói trắng)

Câu 20:

Thành phần của dung dịch amoniac nào sau đây đúng?

A. NH₃, OH^-, NH₄⁺, H₂O.

B. OH^-, NH₄⁺, H₂O.

C. NH₃, H₂O.

D. NH₄OH.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong dung dịch NH₃ tồn tại cân bằng:

NH₃+ H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH^-

Vậy nên trong dung dịch NH₃ gồm có: NH₄⁺; OH^-; H₂O; NH₃

Câu 21:

Nhiệt phân muối nào sau đây không thu được khí NH₃?

_A. NH₄HCO₃

B. NH₄Cl

C. (NH₄)₂CO₃

_D. NH₄NO₂

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

Câu 22:

Chất nào sau đây khôngphải là sản phẩm khử của HNO₃?

A. N₂

B. NO

C. NH₃

D. NO2

Xem đáp án

Đáp án C

Chất không phải là sản phẩm khử của HNO₃là: NH₃.

Câu 23:

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃:

A. Al, Fe

B. Au, Pt

C. Al, Au

D. Fe, Pt

Xem đáp án

Đáp án B

Các kim loại Au, Pt là những kim loại hoạt động hóa học rất yếu, không phản ứng với HNO₃.

Câu 24:

Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH₃?

A. NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

B. 4NH₃+ 5O₂→ 4NO + 6H₂O

_C.2NH₃+ 3CuO → 3Cu + 3H₂O + N₂

_D.8NH₃+ 3Cl₂→ 6NH₄Cl + N₂

Xem đáp án

Đáp án A

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

Do số oxi hóa của nguyên tố nitơ không tăng sau phản ứng nên phản ứng không thể hiện tính khử của NH₃.

Câu 25:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

A. NH₄NO₂ Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?D. NH4NO3NH3+ HNO3 (ảnh 3) N₂+ 2H₂O

B. NH₄Cl Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?D. NH4NO3NH3+ HNO3 (ảnh 4) NH₃+ HCl

C. NH₄HCO₃ Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?D. NH4NO3NH3+ HNO3 (ảnh 5) NH₃+ H₂O + CO₂

_D. NH₄NO₃ Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?D. NH4NO3NH3+ HNO3 (ảnh 6) NH₃+ HNO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Sửa lại: NH₄NO₃2H₂O + N₂O

Câu 26:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A. Ag₂O, NO₂, O₂

B. Ag, NO, O₂

C. Ag₂O, NO, O₂

D. Ag, NO₂, O₂

Xem đáp án

Đáp án D

$2 A g N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 A g + 2 N O_{2} + O_{2}$

Câu 27:

Cho kim loại đồng vào dung dịch HNO₃thu được sản phẩm khử duy nhất là khí X màu nâu. Khí X là ?

A. N₂O

B. NO₂.

C. N₂.

D. NO.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

Cu + 4HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

NO₂là khí có màu nâu đỏ.

Câu 28:

Cho phản ứng: Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ NO + H₂O. Hệ số của HNO₃trong phản ứng trên là:

A. 8.

B. 3.

C. 10.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

Câu 29:

Viết phương trình điện li và phân loại các chất sau: NaOH, HClO, Na₂SO₄, Zn(OH)₂. (1 điểm)

Xem đáp án

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺+OH^-

- Axit: HClO ⇄ H⁺+ ClO^-

- Muối: Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂⇄ 2H⁺+ ZnO₂^2-

Câu 30:

Dung dịch B chứa 0,2 mol Na⁺, 0,2 mol Cl^-, x mol K⁺và y mol CO₃^2-. Cô cạn B thì thu được 25,5 gam muối khan. Tìm giá trị của x và y? (1 điểm)

Xem đáp án

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2 + x = 0,2 + 2y hay x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Câu 31:

Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO₃dư ta thu được 3,36 lít khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Tìm giá trị của m cần dùng. (1 điểm)

Xem đáp án

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16;N=14)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương