8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 7)

Câu 1:

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Xem đáp án

(1) $N a N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

(2) $O_{2} + S i \overset{t^{0}}{\to} S i O_{2}$

(3) $S i O_{2} + 2 M g \to S i + 2 M g O$

(4) $S i + 2 N a O H + H_{2} O \to N a_{2} S i O_{3} + 2 H_{2}$

(5) $5 O_{2} + 4 P \overset{t^{0}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$

(6) $P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to H_{3} P O_{4}$

(7) $H_{3} P O_{4} + N a O H \to N a H_{2} P O_{4} + H_{2} O$

(8) $N a H_{2} P O_{4} + N a O H \to N a_{2} H P O_{4} + H_{2} O$

Câu 2:

Phân biệt các dung dịch sau (không dùng quỳ tím):

Na₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Sử dụng dung dịch NaOH, nhận biết được dung dịch NH₄Cl

- Sử dụng axit HCl nhận biết được các chất còn lại

Giải chi tiết:

- Trích các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NH₄Cl

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

PTHH: $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} + H_{2} O$

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm chưa được nhận biết

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Xuất hiện kết tủa keo: Na₂SiO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH:

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

$N a_{2} S i O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} S i O_{3}$

Câu 3:

Giải thích vì sao không dùng bình chữa cháy chứa khí CO2 để dập tắc các đám cháy than hay kim loại đứng trước Zn?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al,… có thể cháy được trong khí CO₂.

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh (thí dụ Mg, Al,…) có thể cháy được trong khí CO₂:

$C O_{2} + 2 M g \overset{t^{0}}{\to} 2 M g O + C$

Vì vậy, người ta không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Câu 4:

Muối A thường được dùng để làm xốp bánh. Cho biết công thức hóa học của muối A và giải thích lí do.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Giải chi tiết:

Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí NH₃ và khí CO₂, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

${(N H_{4})}_{2} C O_{3} \to N H_{3} + N H_{4} H C O_{3}$

$N H_{4} H C O_{3} \to N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Câu 5:

Dẫn 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào 150 gam dung dịch Ca(OH)₂ 7,4%. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Tính số mol CO₂ và Ca(OH)₂

- Xét tỷ lệ $\frac{2 n_{C a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}}$ và kết luận muối sinh ra

- Viết PTHH, đặt ẩn

- Lập phương trình số mol CO₂ (*)

- Lập phương trình số mol Ca(OH)₂ (**)

- Từ (*) và (**) tìm ra số mol mỗi muối

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

- Tính nồng độ phần trăm muối tan trong dung dịch.

Giải chi tiết:

$n_{C O_{2}} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 m o l$

$m_{C a {(O H)}_{2}} = \frac{150.7,4 %}{100 %} = 11,1 g a m \to n_{C a {(O H)}_{2}} = \frac{11,1}{74} = 0,15 m o l$

$\to n_{O H^{-}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} = 2.0,15 = 0,3 m o l$

Ta có: $1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,3}{0,25} = 1,2 < 2 \to$ phản ứng tạo 2 muối $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

$2 C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a {(H C O_{3})}_{2}$ (1)

2x ← x → x

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$ (2)

y ← y → y

Gọi số mol của Ca(OH)₂ trong phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x + y = 0,15 (*)

Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol CO₂ lần lượt là 2x và y mol

→ 2x + y = 0,25 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1 và y = 0,05

Ta có: m_{dd spu} = $m_{C O_{2}} + m_{d d C a {(O H)}_{2}} - m_{C a C O_{3}} = 0,25.44 + 150 - 0,05.100 = 156 g a m$

$\to C %_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = \frac{0,1.162}{156} .100 % = 10,38 %$

Câu 6:

Metyl salixylat là hợp chất được dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau. Oxi hóa hoàn toàn 7,6 gam metyl salixylat rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình H₂SO₄ đặc (1) và bình nước vôi trong (2) thấy bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) tăng 17,6 gam. Tìm công thức đơn giản nhất của metyl salixylat.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của nước, suy ra số mol nước và số mol H - Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂, suy ra số mol CO₂ và số mol C - Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng của metyl salixylat, kết luận có O hay không - Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z $x : y : z = n_{C} : n_{H} : n_{O}$ - Kết luận

Giải chi tiết:

Ta có: m_{bình 1 tăng} = m_nước $\to m_{H_{2} O} = 3,6 g a m \to n_{H_{2} O} = \frac{3,6}{18} = 0,2 m o l$

$\to n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0,2 = 0,4 m o l \to m_{H} = 1.0,4 = 0,4 g a m$

Ta có: m_{bình 2 tăng} = m_CO2 $\to m_{C O_{2}} = 17,6 g a m \to n_{C O_{2}} = \frac{17,6}{44} = 0,4 m o l$

$\to n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,4 m o l \to m_{C} = 12.0,4 = 4,8 g a m$

Vì m_C + m_H = 4,8 + 0,4 = 5,2 < m_{metyl salixylat} → trong metyl salixylat có O

$m_{O} = m_{m e t y l s a l i x y l a t} - m_{C} - m_{H} = 7,6 - 4,8 - 0,4 = 2,4 g a m \to n_{O} = \frac{2,4}{16} = 0,15 m o l$

Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z

$x : y : z = n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0,4 : 0,4 : 0,15 = 8 : 8 : 3$

Vậy công thức đơn giản nhất của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Câu 7:

Xác định công thức phân tử biết khi hóa hơi 11,4 gam metyl salixylat thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 2,4 gam khí oxi (đo cùng điều kiện).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Tính số mol O₂

- Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích của oxi nên số mol của chúng bằng nhau - Tính phân tử khối của metyl salixylat

- Kết luận.

Giải chi tiết:

$n_{O_{2}} = \frac{2,4}{32} = 0,075 m o l$

Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích oxi nên $n_{m e t y l s a l i x y l a t} = n_{O_{2}} = 0,075 m o l$

$\to M_{m e t y l s a l i x y l a t} = \frac{11,4}{0,075} = 152 \to (8.12 + 8.1 + 3.16) n = 152$

$\to n = 1$

Vậy công thức phân tử của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Câu 8:

Nung 37,6 gam Cu(NO₃)₂ một thời gian thu được 26,8 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào 500 ml nước thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO₂ theo số mol O₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

- Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

- Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

- Tính số mol H⁺

- Tính nồng độ H⁺

- Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: $C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t^{0}}{\to} C u O + 2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: $m_{C u {(N O_{3})}_{2}} = m_{r a n} + m_{N O_{2}} + m_{O_{2}}$

$\to 37,6 = 26,8 + 46.4 x + 32 x \to x = 0,05$

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: $2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2} + H_{2} O \to 2 H N O_{3}$

Theo phương trình, $n_{H N O_{3}} = 4 n_{O_{2}} = 4.0,05 = 0,2 m o l$

$\to n_{H^{+}} = n_{H N O_{3}} = 0,2 m o l \to [H^{+}] = \frac{0,2}{0,5} = 0,4 M$

$\to p H = - \log [H^{+}] = - \log 0,4 = 0,398$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 7)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương