13 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 23)

Câu 1:

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. C₂H₅OH (rượu)

Xem đáp án

Chọn đáp án D

C₂H₅OH khi tan trong nước không phân li ra ion.

Câu 2:

Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A. α = 0

B. α = 1

C. 0 < α <1

D. α > 1

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Giải chi tiết:

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion (tức α=1).

Câu 3:

Dung dịch X có [H⁺] = 5.10^-4. Dung dịch X có môi trường

A. axit

B. bazơ

C. trung tính

D. lưỡng tính

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính pH của dung dịch: pH = -log[H⁺]

+ pH < 7 => môi trường axit

+ pH = 7 => môi trường trung tính

+ pH > 7 => môi trường bazo

Chú ý: Không có môi trường lưỡng tính.

Giải chi tiết:

pH = -log[H⁺] = -log(5.10-4) = 3,3

Ta thấy pH < 7 nên dung dịch X có môi trường axit

Câu 4:

Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N₂ không phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.

D. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng lớn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Do phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền vững, không phân cực và có năng lượng lớn nên N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Câu 5:

Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HNO₃

D. dung dịch Br₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO₄^3- bằng phương pháp hóa học.

Giải chi tiết:

Ta dùng ion Ag⁺ để nhận biết ion PO₄^3- do tạo kết tủa màu vàng:

Ag⁺ + PO₄^3-→ Ag₃PO₄ ↓ vàng

Câu 6:

Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂.

B. Ca(H₂PO₄)₂.

C. CaHPO₄.

D. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- Supephotphat đơn: Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

- Supephotphat kép: Ca(H₂PO₄)₂

Giải chi tiết:

Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 7:

Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A. NH₄Cl

B. NH₄NO₃

C. Ca(NO₃)₂

D. (NH₂)₂CO

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Ure (NH₂)₂CO là phân bón có thành phần N lớn nhất.

Câu 8:

Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là

A. NaH₂PO₄

B. Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄

D. Na₂H₂PO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $(*) = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}}$

Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H3PO4 thì thu được muối là A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 (ảnh 1)

Giải chi tiết:

$(*) = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{2}{1} = 2$

=> Muối Na₂HPO₄

Câu 9:

Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH₄Cl

B. NaOH

C. NaCl

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Cách đánh giá môi trường của một dung dịch muối:

- Muối được tạo từ axit mạnh + bazo mạnh => Môi trường trung tính

- Muối được tạo bởi axit mạnh + bazo yếu => Môi trường axit

- Muối được tạo bởi axit yếu + bazo mạnh => Mối trường bazo

Chú ý: Không có môi trường lưỡng tính

Giải chi tiết:

NH₄Cl được tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh HCl nên có môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ.

Câu 10:

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Nắm được phản ứng nhiệt phân các muối nitrat của KL:

- Muối của KL kiềm (K, Na, …), kiềm thổ (Ca, Ba, …) phân hủy thành muối nitrit + O₂.

- Muối của Mg, Zn, Fe, ..., Cu phân hủy thành oxit kim loại + NO₂ + O₂.

- Muối của các kim loại Ag, Au, Hg, … bị phân hủy thành các kim loại tương ứng + NO₂ + O₂.

Giải chi tiết:

2AgNO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2Ag + 2NO₂+ O₂

Câu 11:

Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Tính n_H+; n_OH-

- Viết PTHH dưới dạng ion

- Tính toán theo PTHH

- Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng

Giải chi tiết:

n_H+ = n_HNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,01 0,02 (mol)

Pư: 0,01→0,01 (mol)

Sau: 0 0,01 (mol)

[OH^-] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.

Câu 12:

Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH:

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

$\overset{0}{F e} - 3 e \to \overset{+ 3}{F e} \overset{+ 5}{N} + 2 e \to \overset{+ 2}{N}$

$\overset{0}{C u} - 2 e \to \overset{+ 2}{C u}$

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình.

Giải chi tiết:

n_NO= 0,896/22,4 = 0,04 mol

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x → x (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y → 2y/3 (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1)

- Số mol khí NO thu được: n_NO = x + 2y/3 = 0,04 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

$\begin{array}{l} \overset{0}{F e} - 3 e \to \overset{+ 3}{F e} \overset{+ 5}{N} + 2 e \to \overset{+ 2}{N} (N O) \\ x \to 3 x 0,08 \leftarrow 0,04 \\ \overset{0}{C u} - 2 e \to \overset{+ 2}{C u} \\ y \to 2 y \end{array}$

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1’)

- Định luật bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’)

Giải (1’) và (2’) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu= 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 13:

Phản ứng của thuốc nổ đen: 2KNO₃ + 3C + S $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + N₂ + K₂S; ΔH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273⁰C và 1 atm).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH.

Giải chi tiết:

Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO₃, C, S với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 1.

* Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen:

$% m_{K N O_{3}} = \frac{2.101}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 74,8 %$

$% m_{C} = \frac{3.12}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 13,3 %$

$% m_{S} = \frac{1.32}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 11,9 %$

*Tính thể tích khí sinh ra khi đốt 1 kg thuốc nổ đen:

$\underset{\begin{array}{l} 270 g a m \\ 1000 g a m \to \end{array}}{\underset{⏟}{2 K N O_{3} + 3 C + S}} \overset{t^{o}}{\to} \underset{\begin{array}{l} 4 m o l \\ 14,81 m o l \end{array}}{\underset{⏟}{3 C {O_{2}}_{(k)} + {N_{2}}_{(k)}}} + K_{2} S_{(r)}$

Thể tích khí thu được ở 273^oC và p = 1 atm:

$V_{k h i} = \frac{n R T}{p} = \frac{14,81.0,082. (273 + 273)}{1} \approx 663 (l)$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 23)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương