Đáp án B

Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong X có 0,1 mol ${\mathrm{OH}}^{-}$, các ion còn lại là Na⁺, ${\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$.

Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) hoặc cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu được lượng kết tủa như nhau. Ở TN1, 0,1 mol H⁺ để trung hòa ${\mathrm{OH}}^{-}$, còn 0,2 mol H⁺ phản ứng với ${\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$ tạo ra 0,2 mol Al(OH)₃. Suy ra ở cả hai thí nghiệm

ở TN1 chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa, ở TN2 đã có hiện tượng hòa tan kết tủa.

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn điện tích cho các dung dịch sau phản ứng ở TN1, TN2, ta có :

Đáp án B

Đặt

Từ giả thiết, suy ra : Ở TN2 đã có hiện tượng hòa tan kết tủa. Ở TN1 có thể kết tủa đã bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

Nếu ở TN1 Zn(OH)₂ chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

Từ (*) suy ra : TN1 đã có hiện tượng hòa tan kết tủa : Không thỏa mãn.

Vậy ở TN1 Zn(OH)₂ đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

Đáp án B

Coi phản ứng của 0,04 mol CO₂ với dung dịch X là thí nghiệm 1 (TN1); phản ứng của Y với 0,0325 mol CO₂ là thí nghiệm 2 (TN2).

Ở cả hai TN ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}<{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$. Mặt khác, dung dịch sau phản ứng ở hai TN phản ứng với KHSO₄ đều tạo ra kết tủa. Suy ra : Dung dịch sau phản ứng còn chứa Ba²⁺. Ion ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ tạo ra đã chuyển hết vào BaCO₃.  Dung dịch sau các phản ứng chứa

Sử dụng bảo toàn nguyên tố Ba, C và bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

Đáp án A

Theo bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng, bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố C ta có :

Đáp án B

Nếu ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HCO}}_3^{-}}\le 2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Ba}}^{2+}}$thì khi cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng không đổi sẽ thu được hỗn hợp gồm BaO, NaCl hoặc BaO, NaCl và BaCl₂. Như vậy, ion ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$ đã được thay bằng ion ${\mathrm{O}}^{2-}$. Theo giả thiết và bảo toàn điện tích, ta có :

Nếu trường hợp  không thỏa mãn thì ta xét trường hợp . Khi đó chất rắn sẽ gồm Na₂CO₃, BaO và NaCl. 

Đáp án C

Bản chất phản ứng của Fe, Cu với dung dịch hỗn hợp H₂SO₄, NaNO₃ là phản ứng oxi hóa – khử. Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta thấy dung dịch cuối cùng chỉ chứa Na⁺, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ và ${\mathrm{NO}}_3^{-}$.

Dựa vào giả thiết và áp dụng bảo toàn electron, bảo toàn điện tích cho dung dịch sau cùng, ta có :

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình phản ứng, bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Fe, S, N, Cu, ta có :

Đáp án B

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO₃, ta có :

Dung dịch Y gồm Fe³⁺, Cu²⁺, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$,${\mathrm{NO}}_3^{-}$, H⁺. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H⁺, ${\mathrm{NO}}_3^{-}$) và Fe³⁺. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu₂S, FeS₂ và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO₂ và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe²⁺, Cu²⁺, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$, ion còn lại là H⁺ hoặc ${\mathrm{NO}}_3^{-}$. Vì

nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion ${\mathrm{NO}}_3^{-}$.

Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :

Đáp án C

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng 

Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta thấy : Chất khử là Fe, Cu; chất oxi hóa là O và ${\mathrm{N}}^{+5}$ trong HNO₃. Theo bảo toàn electron, bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng và giả thiết, ta có

Đáp án D

Theo giả thiết, ta có :

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O. Theo bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích cho dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, Fe, ta có :

Đáp án B

Sau phản ứng thu được 0,6m gam hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư. Suy ra dung dịch sau phản ứng chứa các ion

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn electron, ta có :

Đáp án D

Trong phản ứng của Fe với dung dịch X, chất khử là Fe, chất oxi hóa là ${\mathrm{NO}}_3^{-}/{\mathrm{H}}^{+}$, Fe³⁺ và Cu²⁺. Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư nên muối tạo thành trong dung dịch là Fe²⁺.

Áp dụng bảo toàn electron trong phản ứng của Fe với dung dịch X, bảo toàn điện tích trong dung dịch Y và bảo toàn nguyên tố Fe, N, ta có :

Theo bảo toàn khối lượng, ta có :

Đáp án B

Theo giả thiết, suy ra trong Y có NO (khí không màu hóa nâu trong không khí).

Mặt khác,  khí còn lại trong Y là H₂. Vì đã có H₂ sinh ra nên ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ không còn trong dung dịch X.

Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố N, bảo toàn electron, ta có :