25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kiềm thổ, Nhôm nâng cao (P4) - qa.haylamdo.com

100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kiềm thổ, Nhôm nâng cao

100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kiềm thổ, Nhôm nâng cao (P4)

6103 lượt thi
25 câu hỏi
25 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe₂O₃ về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là

A. 60% và 20,40

B. 60% và 30,75

C. 50% và 20,75

D. 50% và 40,80

Đáp án A

n Al dư = 2nH₂ / 3 = 0,1 mol

⇒ H = (0,25 – 0,1)/0,25 .100%= 60%

2Al + Fe₂O₃→ Al₂O₃ +2Fe

0,15

⇒ m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g

Câu 2:

Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol ${SO}_{4}^{2 -}$ ; 0,12 mol ${Cl}^{-}$ và 0,05 mol ${NH}_{4}^{+}$ . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190

B. 7,020

C. 7,875

D. 7,705.

Đáp án C

Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH₄)₂SO₄ (0,025 mol)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)₂ trong dung dịch

m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là:

A. 167,5.

B. 230.

C. 156,25.

D. 173,75.

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch tăng} = m_Mg – m_X ⇒ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56(g).

⇒ M_X = 0,56 : 0,02 = 28 (N₂)

Chú ý: "hòa tan hoàn toàn" ⇒ Mg hết.

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_NO3^–_/Y = 0,4 – 0,02 × 2 – 0,0125 = 0,3475 mol.

⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NaOH = n_NaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml

Câu 4:

Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng kĩ dung dịch X thu được thêm b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. 20gam

D. 40gam

Đáp án C

Câu 5:

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45,6 gam

B. 57,0 gam

C. 48,3 gam

D. 36,7 gam

Đáp án C

nH₂ = 0,15 mol ; nAl(OH)₃ = 0,5 mol
- Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)
PTHH:
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Al₂O₃+ 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
CO₂+ Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃

nH₂ = 0,15 mol → y = 0,1 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: nO_(Fe3O4) = nO_(Al2O3) = 0,2.3=0,6 mol

⇒ nFe₃O₄ = 0,15mol
Áp dụng nguyên tố với Fe: nFe = 3nF₃O₄ = 3.0,15 = 0,45 mol
Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Câu 6:

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃ , Fe và Fe₃O₄

Đáp án B

8Al + 3Fe₃O₄→4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ nFe₃O₄/ nAl = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O_{3 ,}Fe và Al

Câu 7:

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Đáp án C

Pt pư:

Ta có: $n_{Ba (OH) 2}$ = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol ⇒ nBa²⁺= 0,15 mol ; nOH^-= 0,4 mol

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g) BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO₃^-.

Vì: Ba²⁺ + HSO₃^- + OH^- " BaSO₃ + H₂O

Ta có: n_BaS03= 0,1 mol

Ptpứ:

Ta có: nOH^-= 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Theo ptpư (2), (3) ta có: n SO₂= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1) ta có: n FeS₂= ½ n SO₂= 0,15 mol ⇒ m FeS₂= 120.0,15 = 18(g)

Câu 8:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Đáp án D

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH " BaCO₃ $ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃$+ 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄$+ K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ $+ 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃$+ CaCO₃ $+ 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄$+ 2CO₂ + 2H₂O

Câu 9:

Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam

B. 2,22 gam

C. 2,31 gam

D. 2,58 gam.

Đáp án C

Ta có: số mol CO₂ = 0,015 mol;

Số mol OH^- = 0,02+ 0,02 = 0,04 mol;

Vậy k >2 nên tạo muối trung hòa, dư OH^- :

khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17=2,31g

Câu 10:

Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al và 16,0 gam Fe₂O₃(trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại M trong Y là:

A. 5,6 gam

B. 22,4 gam

C. 11,2 gam

D. 16,6 gam

Đáp án D

2Al + Fe₂O₃→ Al₂O₃ + 2Fe

0,2 0,1 0,2

⇒ Khối lượng kim loại trong

Y = m _Fe+ m _{Al dư} = 56.0,2 + 10,8 -27.0,2 = 16,6 g

Câu 11:

Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Đáp án B

Dung dịch Y có HCO₃^- phản ứng NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên nHCO₃^- trong Y= 0,2 mol

Gọi số mol K₂CO₃ là x và Ba(HCO₃)₂ là y.

Khi phản ứng HCl ta có số mol HCl = 2x+x+2y=0,28 hay 3x+2y=0,28;

nHCO₃^-= x+2y = 0,2 nên x = 0,04 và y =0,08.

Vậy nBaCO₃ = x=0,04 ⇒m= 7,88g

Câu 12:

Hòa tan hoàn toàn 13,44 gam kim loại M bằng dung dịch HCl, thu được 5,376 lít khí H₂(đktc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Fe.

Đáp án D

Đặt n là hóa trị của M. Bảo toàn electron: n × n_M = 2n_H2.

⇒ n_M = 0,48 / n ⇒ M_M = 13,44 / (0,48 / n) = 28n.

⇒ n = 2 và M_M = 56 (Fe)

Câu 13:

Cho dãy các kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu. Số lượng kim loại vừa phản ứng được với dung dịch NaHSO₄, vừa phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. 3

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Đáp án C

NaHSO₄ có tính axit mạnh (điện li hoàn toàn ra H⁺).

NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄^2–.

Al, Fe và Cr bị thụ động với HNO₃ đặc, nguội.

⇒ Các kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Zn và Mg

Câu 14:

Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe, hỗn hợp Y gồm Al và kim loại R. Biết rằng, khối lượng của Al có trong X và Y bằng nhau, tổng khối lượng của Na và Fe có trong X gấp 2 lần khối lượng của R có trong Y. Hòa tan hoàn toàn lần lượt X, Y băng lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì cả 2 trường hợp đều thu được V lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Ca.

B. Be.

C. Zn.

D. Mg.

Đáp án D

Do lượng Al trong X và Y như nhau ⇒ khác nhau là do Na, Fe và R

⇒ Bỏ Al ra để tiện xét bài toán ⇒ Xét hỗn hợp X gồm Na, Fe và Y chỉ chứa R.

Giả sử m_Y = 100g ⇒ ∑m_X = 200g.

● Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Na ⇒ n_Na = 200 : 23 mol ⇒ n_H2 = 100/ 23 mol.

● Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Fe ⇒ n_H2 = n_Fe = 200 : 56 mol = 25 / 7 mol.

Thực tế X chứa cả Na và Fe ⇒ 25 / 7 < n_H2 < 100 / 23 mol.

Gọi hóa trị của R là n. Bảo toàn electron: n_R = 2n_H2 / n.

⇒ 50 / 7n < n_R < 200 / 23n ⇒ 11,5n < M_R = 100 /n_R < 14n.

TH1: n = 1 ⇒ 11,5 < M_R < 14 ⇒ không có kim loại nào.

TH2: n = 2 ⇒ 23 < M_R < 28 ⇒ R là Magie(Mg) ⇒ chọn D.

TH3: n = 3 ⇒ 34,5 < M_R < 42 ⇒ không có kim loại nào.

Câu 15:

Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dd hỗn hợp HCl (dư) và KNO₃ thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N₂ và H₂ có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là

A. 28,50.

B. 30,5.

C. 34,68.

D. 29,84.

Đáp án C

Từ n_{Hỗn hợp 2 khí} và khối lượng 2 khí ⇒ n_N2 = 0,01 và n_H2 = 0,1 mol.

⇒ n_HCl = 12n_N2 + 2n_H2 + 10n_NH4⁺ = 0,69 mol.

Sơ đồ bài toán:

+ Bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn nitơ ⇒ n_K⁺ = 0,065 mol.

⇒ m_Muối = 0,3×24 + 0,065×39 + 0,025×18 + 0,69×35,5 = 34,68 gam.

Câu 16:

Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 10,4

B. 27,3

C. 54,6

D. 23,4

Đáp án D

Theo đề bài ta có

Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước.Xét dung dịch Y ta có :

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

Câu 17:

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^–, a mol OH^–, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

A. 1,68 gam.

B. 2,56 gam.

C. 3,36 gam.

D. 3,42 gam.

Đáp án C

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^– = 0,04 mol.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam.

Câu 18:

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 80

B.160

C.60

D. 40

Đáp án A

$n_{Ba 2 +} = 0, 02 mol, n_{OH -} = 0, 04 mol, n_{HCO 3^{-}} = 0, 03 mol$

⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO₃^2-

Và nOH^- _dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol,

Để vừa bắt đầu xuất hiện bọt khí thì

nH⁺= nOH^-+ n CO₃^2- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V

V =80 ml

Câu 19:

Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiêt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Đáp án A

Ta có : nAl = 10,8 / 27 = 0,4 mol ;

nFe₃O₄ = 34,8 / 232 = 0,15 mol ; n H₂ = 10,752 / 22,4 = 0,48 mol

8 Al + 3 Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9 Fe

8x/3 x 3x

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng :

n Al_p/ư= 8x/3 mol ⇒ nAl_dư = (0,4 - 8x/3) mol

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(0,4 - $\frac{8}{3} x$ ) $\frac{3}{2} (0, 4 - \frac{8}{3} x)$

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

3x 3x

⇒ 3/2(0,4 - 8x/3) + 3x = 0,48 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ H = 0,12/0,15 . 100% = 80%

Câu 20:

Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

A. 7,7.

B. 7,3.

C. 5,0.

D. 6,55.

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam

Câu 21:

Hấp thụ hoàn toàn 0,672lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa . Giá trị của x là :

A. 2,00

B. 0,75

C. 1,25

D. 1,00

Đáp án C

nOH^- = n NaOH + 2n Ca(OH)₂ = 0,05 mol

n CO₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

CO₂ + OH^-→ HCO₃^-

0,03 → 0,03 → 0,03

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2- + H₂O

0,02 ← 0,02 0,02

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓

0,0125 → 0,0125 → 0,0125

=> x = 0,0125.100 = 1,25 g

Câu 22:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 4,656

B. 4,460

C. 2,790

D. 3,792

Đáp án D

Có nH₂SO₄ = x mol; n HCl = 2x mol

4x = 0,024.2 ⇒ x = 0,012 mol

⇒ m muối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam

Câu 23:

Cho các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂S, HCl. Chỉ dùng một chất nào sau đây có thể nhận biết được cả 5 chất trên?

A. Quì tím

B. H₂SO₄

C. Pb(NO₃)₂

D. BaCl₂

Đáp án A

Thí nghiệm trên từng lượng nhỏ hóa chất

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: HCl làm quì tím hóa đỏ, Na₂CO₃ làm quì tím hóa xanh.

Cho HCl vào 3 mẫu thử còn lai. Lọ có khí thoát ra có mùi trứng thối là Na₂S, lọ có khí mùi sốc là Na₂SO₃, lọ còn lại không hiện tượng là NaCl.

PTHH

2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S

2HCl +Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂+ H₂O.

Câu 24:

Hòa tan hỗn hợp gồm: K₂O, BaO, Al₂O₃, Fe₃O₄ vào nước (dư) thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:

A. K₂CO₃

B. Fe(OH)₃

C. Al(OH)₃

D. BaCO₃

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + 2H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ + OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

⇒Chất rắn Y: Fe₃O₄, dung dịch X chứa ion AlO₂^-

AlO₂^- + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + HCO₃^-

Câu 25:

Thuốc thử dùng để nhận biết Na, Ca, Na₂O là:

A. H₂O, quỳ tím

B. H₂O, dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch HCl, quì tím

D. H₂O, dung dịch HCl.

Đáp án B

- Lần lượt hòa tan các mẫu thử vào nước: tan và có khí thoát ra là Na và Ca; mẫu tan nhưng không có khí là Na₂O.

PTHH: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + 3/2H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào dung dịch thu được từ 2 mẫu có khí thoát ra. Mẫu nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂⇒ chất ban đầu là Ca.

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương