30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Câu 1:

Kim loại Al không tan trong dung dịch

A. HNO₃ loãng

B. HCl đặc

C. NaOH đặc

D. HNO₃đặc, nguội

Xem đáp án

Đáp án D

Al thụ động trong HNO₃đặc, nguội

Câu 2:

Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44

B. 8,96

C. 4,48

D. 6,72

Xem đáp án

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng}= n_{O trong oxit}= 0,4 mol

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 3:

Cặp kim loại Al - Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và dạng ăn mòn nào chính?

A. Al bị ăn mòn điện hóa

B. Fe bị ăn mòn điện hóa

C. Al bị ăn mòn hóa học

D. Fe bị ăn mòn hóa học

Xem đáp án

Đáp án A

Cặp kim loại Al - Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì xảy ra ăn mòn điện hóa.

+ Có hai điện cực khác chất là Al và Fe tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

+ Kim loại Al có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn và là cực âm (anot).

Câu 4:

Cuốn một sợi dây thép xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là

A. Cu

B. Ni

C. Zn

D. Pt

Xem đáp án

Đáp án C

Anot (-) (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Catot (+) (Fe): 2H⁺+ 2e → H₂

Câu 5:

Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

⇒ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Câu 6:

Để bảo quản kim loại kiềm người ta làm bằng cách nào?

A. Để trong lọ kín

B. Ngâm trong dầu hỏa

C. Ngâm trong nước

D. Để trong lọ thủy tinh

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa

Câu 7:

Phân biệt dung dịch Ca(HCO₃)₂ với dung dịch CaCl₂ bằng dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch Na₃PO₄

D. Dung dịch NaCl

Xem đáp án

Đáp án A

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO_{2 ↑} + 2H₂O

CaCl₂ + HCl → không phản ứng

Câu 8:

Chọn câu không đúng?

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

B. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ

C. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm

D. Nhôm là kim loại lưỡng tính

Xem đáp án

Đáp án D

Không có khái niệm kim loại lưỡng tính

Câu 9:

Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây thu được 2,16g Al. Hiệu suất điện phân là

A. 60%.

B. 70%.

C. 80%.

D. 90%.

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng nhôm thu được theo lý thuyết là:

m = $\frac{A . I . t}{n . F} = \frac{27.9, 65.3000}{3.96500} = 2, 7$ (gam)

Hiệu suất của phản ứng là:

H =

\frac{2, 16}{2, 7} .100 % = 80 (%) .

Câu 10:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml

B. 200 ml

C. 300 ml

D. 600 ml

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}}$ = 0,06 mol

$n_{H^{+}} = \frac{1}{3} n_{O H^{-}} = \frac{1}{3} .0, 06 = 0, 02$ mol

⇒V_HCl =

\frac{0, 02}{0, 1} = 0, 2

lít = 200 ml

Câu 11:

Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không thay đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 63% và 37%.

B. 16% và 84%.

C. 42% và 58%.

D. 21% và 79%.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol

⇒ 106x + 84y = 100 gam (1)

\begin{array}{l} 2 N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \\ y m o l \frac{y}{2} m o l \end{array}

⇒ $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = (x + $\frac{y}{2}$ ).106 = 69 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = $\frac{8}{53}$ mol; y = 1mol

⇒ %

m_{N a_{2} C O_{3}}

= 16%; %

m_{N a H C O_{3}}

= 84%.

Câu 12:

Không gặp kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ ở dạng tự do trong tự nhiên vì

A. đây là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh

B. thành phần của chúng trong tự nhiên rất nhỏ

C. đây là những kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân

D. đây là những kim loại nhẹ

Xem đáp án

Đáp án A

Do là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh nên kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên

Câu 13:

Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂ X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O X₂ + 2Y → X + Y₂+ H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO₃, NaHSO₄

B. BaCO₃, Na₂CO₃

C. CaCO₃, NaHCO₃

D. MgCO₃, NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO₃ , X₁ là MO.
X₂ + H₂O → X₂. Do đó X₂ là M(OH)₂ (loại D vì MgO không tan trong nước).
Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là:

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Câu 14:

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H₂(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 6,02 gam

B. 3,98 gam

C. 5,68 gam

D. 6,58 gam

Xem đáp án

$n_{C l^{-}}$

Đáp án A

Gọi công thức chung của hai kim loại là R.

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Bảo toàn nguyên tố: n_HCl = $n_{C l^{-}}$ = 2 $n_{H_{2}}$ = 0,12 mol.

m_muối = m_{kim loại}+

m_{C l^{-}}

= 1,76 + 0,12.35,5 = 6,02 gam

Câu 15:

Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan.

Xem đáp án

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 16:

Lấy hỗn hợp gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ ngâm trong dung dịch NaOH dư. Phản ứng xong, chất bị hoà tan là

A. Al, Al₂O₃

B. Fe₂O₃, Fe

C. Al, Fe₂O₃

D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 17:

Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.

B. 2 : 3.

C. 2 : 5.

D. 1 : 4

Xem đáp án

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

⇒ a : b = 1 : 4

Câu 18:

Cho 3,24 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là

A. 2,688 lít

B. 4,032 lít.

C. 8,736 lít

D. 1,792 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_Al = $\frac{3, 24}{27}$ = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂

n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l}

=

\frac{3}{2} .0, 12

= 0,18 mol

⇒

V_{H_{2}}

= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 19:

Để khử hoàn toàn 19,36 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng 7,392 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 14,08 gam

B. 15,08 gam

C. 10,05 gam

D. 10,45 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_{C O} = \frac{7, 392}{22, 4} = 0, 33 m o l

Ta có: n_{O trong oxit phản ứng} = n_{CO phản ứng} = 0,33 mol

⇒ m_{chất rắn giảm} = m_{O trong oxit phản ứng} = 0,33.16 = 5,28 gam

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

m_{chất rắn sau phản ứng} = m_{chất rắn ban đầu} - m_{chất rắn giảm} = 19,36 – 5,28 = 14,08 gam

Câu 20:

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 120ml dung dịch Ca(HCO₃)₂ 1M thu được a gam chất rắn. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 11,8

B. 23,5

C. 19,7

D. 9,7

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH^- = 0,2 mol; $n_{H C O_{3}^{-}}$ = 0,24 mol

$\begin{array}{l} O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to H_{2} O + C O_{3}^{2 -} \\ 0, 2 0, 24 0, 2 m o l \\ \begin{array}{l} C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓ \\ 0, 12 0, 2 0, 12 m o l \end{array} \end{array}$

Suy ra m_↓ = 0,12.100 = 12 (gam).

Câu 21:

Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M vào 50 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ xM thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4M vào bình phản ứng thì thu được là 18,8475 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,45

B. 0,5

C. 0,3

D. 0,6

Xem đáp án

Đáp án A

Trường hợp 1: Ban đầu: $n_{B a^{2 +}}$ = 0,03 mol; n_OH^- = 0,06 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄ ↓

0,03 0,03 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,06 0,02 mol

⇒ m↓= 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 = m↓ _{giả thiết.}

Vậy điều giả sử là đúng.

Trường hợp 2: Sau khi thêm Ba(OH)₂số mol kết tủa vẫn tăng chứng tỏ trường hợp 1 vẫn còn Al₂(SO₄)₃ dư

$n_{B a^{2 +}}$ = 0,07 mol; n_OH^- = 0,14 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄ ↓

0,07 0,07 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,14 $\frac{0, 14}{3}$ mol

⇒ m↓= 0,07.233 + $\frac{0, 14}{3}$ .78 = 19,95 > m↓ _{giả thiết}= 18,8475 gam.

Vậy ở trường hợp sau Ba(OH)_{2 dư} kết tủa đã tan một phần

Ba²⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄ ↓

0,15x 0,15x mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

0,1x 0,3x 0,1x mol

OH^- + Al(OH)₃↓ → $A l O_{2}^{-}$ + 2H₂O

(0,14 – 0,3x) (0,14 – 0,3x) mol

⇒ m↓ = 0,15x.233 + [0,1x – (0,14 – 0,3x)].78 = 18,8475

x = 0,45.

Câu 22:

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào HNO₃ dư thu được 10,08 lít NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 23,9

B. 47,8

C. 16,1

D. 32,2

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol Na, Al và Fe trong hỗn hợp G lần lượt là x, y và z (mol).

Do n_khíthu được khi cho m (g) G vào nước dư nhỏ hơn n_khí thu được khi cho m (g) G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước vẫn còn Al dư

Trường hợp 1: Cho m (gam) G vào nước dư:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x 1,5x mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5x = 0,2 (mol) → x = 0,1 (mol).

Trường hợp 2: Cho m (gam) G vào NaOH dư: cả Na và Al đều phản ứng hết. Y là Fe.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y 1,5y mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5y = 0,35 (mol)

Thay x = 0,1 vào phương trình → y = 0,2 (mol).

Cho Y vào HNO₃:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,15 0,45 mol

⇒ m = m_Na + m_Al + m_Fe = 0,1.23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam).

Câu 23:

Trong các phát biểu sau:

(1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

(2) NaOH được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo.

(3) CaO tan trong nước không tỏa nhiệt, quặng đôlômit có công thức là MgCO₃.CaCO₃.

(4) Đun nóng nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần đều có kết tủa.

(5) Na₂CO₃ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh dạ dày.

Phát biều không đúng là

A. (1), (2), (5).

B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (3), (5).

Xem đáp án

Đáp án D

(3) sai vì CaO tan trong nước tỏa nhiệt rất mạnh.

(5) sai vì NaHCO₃ được ứng dụng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

Câu 24:

Chất nào sau đây được sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ...?

A. CaSO₄

B. CaSO₄.H₂O

C. CaSO₄.2H₂O

D. BaCl₂.H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O được dùng trong y học (bó bột), nặn tượng …

Câu 25:

Chất vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính là

A. Al₂O₃

B. CaCO₃

C. Na₂CO₃

D. NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án D

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 26:

Tìm phát biểu sai?

A. Đa số các nguồn nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa nhiều cation: Ca²⁺, Mg²⁺, …

B. Tất cả các loại nước cứng đều có thể làm mềm bằng vôi vừa đủ.

C. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa.

Xem đáp án

Đáp án B

Sử dụng vôi vừa đủ làm mềm được nước cứng tạm thời

Câu 27:

Chất nào sau đây có tên gọi là vôi tôi?

A. CaOCl₂

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Ca(OH)₂ còn được gọi là vôi tôi

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng?

A. Trong công nghiệp, điều chế nước gia – ven bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH

B. Trong công nghiệp điều chế Al bằng phương pháp điện phân AlCl₃ nóng chảy

C. Các muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ đều bị phân hủy bởi nhiệt

D. Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn

Xem đáp án

Đáp án D

Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn.

Câu 29:

Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ sau; kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Cs

B. Li

C. Ba

D. Be

Xem đáp án

Đáp án A

Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ, Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (29^oC).

Câu 30:

Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng

A. giấm ăn

B. dung dịch muối ăn

C. ancol etylic

D. nước vôi trong

Xem đáp án

Đáp án A

Lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng phần lớn là MgCO₃ và CaCO₃.

MgCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương