30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Câu 1:

Cho Ag vào dung dịch CuSO₄, Ag không tan do?

A. Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không oxi hóa được Cu²⁺ thành Cu

B. Ag có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺ nên Ag⁺ đã khử Cu thành Cu²⁺

C. Cu có tính khử yếu hơn Ag nên Ag không khử Cu²⁺ thành Cu

D. Cu²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺ nên không oxi hóa được Ag thành Ag⁺

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tắc của phản ứng là kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi muối.

Vì Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không thể khử Cu²⁺ thành Cu.

Hay Cu²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺ nên không oxi hóa được Ag thành Ag⁺.

Câu 2:

Cặp oxi hóa - khử của kim loại là

A. Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

B. Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại.

Xem đáp án

Đáp án A

Cặp oxi hóa - khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại

Câu 3:

Câu nào đúng trong các câu sau khi nói về ăn mòn điện hóa xảy ra?

A. Sự oxi hóa ở cực dương.

B. Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm.

C. Sự khử ở cực âm.

D. Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.

Xem đáp án

Đáp án D

Kim loại thường bị oxi hóa thành ion kim loại ở cực âm (anot)

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá?

A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm.

D. Na cháy trong không khí ẩm.

Xem đáp án

Đáp án A

Thép bị gỉ trong không khí ẩm là ăn mòn điện hóa.

Tại anot (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O₂. Tại đây, ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hóa, dưới tác dụng của ion OH^- tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O

Câu 5:

Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp gồm bột Fe₂O₃ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích khí NO (ở đktc) là

A. 0,224 lít

B. 0,672 lít

C. 0,075 lít

D. 0,025 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi $n_{N O_{2}}$ = a mol; n_NO = b mol

⇒ a = 3b (1)

Xét toàn bộ quá trình chỉ có Al cho e và HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Al = $n_{N O_{2}}$ + 3n_NO

⇒ a + 3b = 3.0,02 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,03; b = 0,01

⇒ n_NO = b = 0,01

V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Câu 6:

Kim loại M có thể điều chế được bằng tất cả các phương pháp như thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân. Kim loại M là kim loại nào trong các kim loại sau

A. Al

B. Cu

C. Na

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án B

- Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

- Mg và Na chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hiđroxit hoặc muối halogenua của chúng

Câu 7:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al

B. Na

C. Ca

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Câu 8:

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. HNO₃, NaCl, và Na₂SO₄

B. HNO₃, Ca(OH)₂và KNO₃

C. NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂

D. HNO₃, Ca(OH)₂và Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂+ Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓+ 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaHCO₃.

Câu 9:

Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm:

(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.

(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa

(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô

Trong các phát biểu trên, số phát biếu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Phát biểu (1), (2), (3) đúng

Câu 10:

Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l và Ba(OH)₂ b mol/l. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,17

B. 0,14

C. 0,185

D. 0,04

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y (mol)

_{$n_{O H^{-}}$}= x + 2y (mol) ; $n_{B a^{2 +}}$ = y (mol)

Phản ứng trung hoà: $n_{H^{+}}$ = $n_{O H^{-}}$

⇒ x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂: $n_{C O_{2}}$ = 8.10^-3 mol

$\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 01}{{8.10}^{- 3}}$ = 1,25. Hai chất tham gia phản ứng hết, phản ứng tạo 2 muối.

$n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$ = 0,01 – 8.10^-3 = 2.10^-3 mol

$n_{B a C O_{3} ↓}$ = $\frac{0, 2955}{197}$ = 1,5.10^-3 mol > $n_{C {O_{3}}^{2 -}}$

⇒ Toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

$n_{B a^{2 +}}$ = $n_{B a C O_{3}} = n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 1,5.10^-3 mol

⇒ b = $\frac{1, {5.10}^{- 3}}{0, 05}$ = 0,03 (mol/l)

n_NaOH = $n_{O H^{-}}$ - 2 $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,01 - 2.1,5.10^-3 = 7.10^-3 mol

⇒ a =

\frac{{7.10}^{- 3}}{0, 05}

= 0,14 (mol/l).

Câu 11:

Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng

B. bọt khí bay ra

C. kết tủa trắng xuất hiện

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↑ + 2H₂O

Câu 12:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. ns²np²

B. ns²np¹

C. ns¹

D. ns²

Xem đáp án

Đáp án D

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

Nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron lớp ngoài cùng và có cấu hình electron chung là ns² (n là số lớp electron)

Câu 13:

Thành phần chính của đá vôi là

A. CaSO₃

B. CaCl₂

C. CaCO₃

D. Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Thành phần chính của đá vôi là CaCO₃ có tên gọi là canxi cacbonat. CaCO₃ là chất rắn ở điều kiện thường, không tan trong nước, có màu trắng

Câu 14:

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 15:

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

B. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. (NH₄)₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

D. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O

Câu 16:

Hòa tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al trong dung dịch Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol Al trong m gam Al bằng x (mol)

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với HCl

3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$

⇒ 3x = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với Ba(OH)₂

⇒ 3.2x = 2. ${n_{H_{2}}}_{(2)}$

⇒ ${n_{H_{2}}}_{(2)}$ = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 17:

Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là

A. 2,88 gam

B. 3,84 gam

C. 2,56 gam

D. 3,20 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Đổi 25 phút 44 giây = 25.60 + 44 = 1544 giây.

Theo hệ quả của công thức Faraday:

n_{e t r a o d o i} = \frac{I t}{F} = \frac{5.1544}{96500} = 0, 08 m o l

Quá trình điện phân:

Ở catot (-):

\begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 0, 08 \to 0, 04 m o l \end{array}

Ở anot (+):

\begin{array}{l} 2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e \\ 0, 02 \leftarrow 0, 08 m o l \end{array}

\to \{\begin{cases} m_{C u} = 0, 04.64 = 2, 56 g \\ m_{O_{2}} = 0, 02.32 = 0, 64 g \end{cases}

Ta có: m_{dung dịch giảm} = m_Cu + $m_{O_{2}}$

m_{dung dịch giảm} = 2,56 + 0,64 = 3,2 gam.

Câu 18:

Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại

A. phản ứng thủy phân

B. phản ứng trao đổi

C. phản ứng oxi hóa – khử

D. phản ứng phân hủy

Xem đáp án

Đáp án C

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

M → M⁺ⁿ + ne

Vậy phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 19:

Trong số các kim loại sau: Cu, Fe, Al, Ag. Kim loại nào dẫn điện hoặc dẫn nhiệt tốt nhất?

A. Ag.

B. Al.

C. Cu.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án A

Ag dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất

Câu 20:

Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nhất nên

A. cho nước cứng tác dụng với dung dịch muối ăn bão hòa.

B. để lắng, lọc cặn.

C. cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đó đun sôi kĩ dung dịch để đuổi khí.

D. đun nóng, để lắng, lọc cặn.

Xem đáp án

Đáp án D

Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nhất nên đun nóng, để lắng, lọc cặn

Câu 21:

Cho dãy các chất: AlCl₃, NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃, Al. Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dung dịch NaOH là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là NaHCO₃, Al(OH)₃ và Al

Câu 22:

Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO (không có sản phẩm khử khác). Giá trị của m là

A. 13,5 gam

B. 8,1 gam

C. 1,53 gam

D. 1,35 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn electron có:

$3. n_{A l} = 8. n_{N_{2} O} + 3. n_{N O} \to n_{A l} = \frac{8.0, 015 + 3.0, 01}{3} = 0, 05 (m o l)$

m = 0,05.27 = 1,35 gam

Câu 23:

Ion Na⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

1) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

2) Dùng khí CO khử Na₂O ở nhiệt độ cao.

3) Điện phân NaCl nóng chảy.

4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH.

A. 2, 3

B. 1, 3

C. 1, 3, 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

1) 2NaCl + 2H₂O $\overset{d p d d c m n}{\to}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

2/ CO không khử được Na₂O

3/ 2NaCl $\overset{d p n c}{\to}$ 2Na + Cl₂

4/ HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Trong trường hợp 3, Ion Na⁺ bị khử

Câu 24:

Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có:

A. kết tủa trắng xuất hiện

B. bọt khí và kết tủa trắng

C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

D. bọt khí bay ra

Xem đáp án

Đáp án A

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu 25:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A. 25,2 gam

B. 23,0 gam

C. 18,9 gam

D. 20,8 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 4}{0, 2} = 2$ nên sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa, các chất tham gia phản ứng hết.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,2 0,4 0,2 mol

m_muối= 0,2.126 = 25,2 gam.

Câu 26:

Các quá trình sau:

- Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

- Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

Số quá trình thu được kết tủa là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

- Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Ba²⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^-_dư → $A l O_{2}^{-}$ + 2H₂O

- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

Al(OH)₃↓ + 3HCl dư → AlCl₃ + 3H₂O

- Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Vậy chỉ có trường hợp: Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂ không thu được kết tủa sau phản ứng.

Câu 27:

Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A. 0,560 lít

B. 0,224 lít

C. 0,448 lít

D. 0,112 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng chính là m_{O (oxit)} bị tách ra khỏi oxit.

Ta có: $n_{C O} + n_{H_{2}} = n_{o (o x i t p u)} = \frac{0, 32}{16} = 0, 02$ mol

V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 28:

Cho hỗn hợp X gồm CaCO₃, MgCO₃, BaCO₃ có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tổng khối lượng các muối thu được sau phản ứng là

A. 31,7 gam

B. 41,2 gam

C. 27 gam

D. 42,8 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Cứ 1 mol X tham gia phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X 11 gam. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m = 36,8 + 11.0,4 = 41,2 gam

Câu 29:

Cho phương trình: Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag. Phát biểu sai về phản ứng trên là ?

A. Ag⁺ oxi hóa được Fe²⁺.

B. Tính khử của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

C. Fe²⁺ khử được Ag⁺_.

D. Tính khử Fe²⁺ mạnh hơn Ag.

Xem đáp án

Đáp án B

Tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

Câu 30:

Hòa tan hết 2,34 gam kim loại kiềm M vào H₂O dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Na

B. K

C. Li

D. Rb

Xem đáp án

Đáp án B

\begin{array}{l} 2 M + 2 H_{2} O \to 2 M O H + H_{2} \\ 0, 06 \leftarrow 0, 03 m o l \end{array}

M_M = $\frac{2, 34}{0, 06}$ = 39, vậy M là K.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương